Semana15 SESIÓN 44	TERCERA UNIDAD. MEDICAMENTOS, PRODUCTOS QUÍMICOS PARA LA SALUD
contenido temático	¿Cómo se obtienen los medicamentos? 5 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  6. Incrementa sus habilidades de análisis y selección de información relevante. 7. Describe las etapas importantes de la metodología empleada en el desarrollo de medicamentos, a partir de productos naturales. 8. Explica la importancia del análisis y síntesis químicos como procedimientos esenciales de la Química, en la obtención de productos químicos. 9. Identifica los grupos funcionales en moléculas de algunos principios activos presentes en medicamentos.(N2) 10. Valora la importancia socioeconómica de la síntesis de medicamentos. 11. Aumenta su habilidad en el manejo de equipo y de sustancias de laboratorio al experimentar. 12. Reconoce los grupos funcionales como la parte reactiva de las moléculas orgánicas. (N2) 13. Reconoce que los grupos funcionales determinan las propiedades de las moléculas orgánicas. (N1) 14. Incrementa su capacidad de observación, análisis y síntesis de la información obtenida al experimentar. 15. Describe las condiciones en que se realizó la síntesis del principio activo. (N2) 16. Aumenta su capacidad de comunicación oral y escrita al expresar sus conclusiones. Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: capsula de porcelana, agitador de vidrio, cristalizador, papel filtro, embudo de filtración, matraz erlenmeyer de 250 ml. SUSTANCIAS: Ácido salicílico, anhídrido acético, ácido fosfórico. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Preguntas ¿Qué son los medicamentos? ¿Cómo se obtiene un medicamento? ¿Qué es un principio Activo? ¿Qué métodos emplean en Química para obtener principios activos? ¿Qué grupos funcionales están presentes en la aspirina? ¿Cómo se originaron los medicamentos? Equipo 6 4 3 5 1 2 Respuesta Es una sustancia con propiedades para el tratamiento  la prevención de enfermedades en los seres humanos. También se consideran como aquellas sustancias que se utilizan o se administran con el objetivo de restaurar, corregir o modificar funciones fisiológicas del organismo o aquellas para establecer un diagnóstico médico Hay varias formas de obtener medicamentos. Generalmente se parte de drogas madres a las que se le adicionan excipientes. Que pueden ser liquidos o solidos.  Por ejemplo, para elaborar las aspirinas, se parte de acido acetil salicilico en polvo y por compresion con un punzon se forma el comprimido ( de ahi el nombre) El punzon puede tener en relieve el logo del laboratorio, para que quede estampado en el comprimido.  Algunos comprimidos tienen una cobertura,( como lo confites M&M) que se llama grajeado. Si se quiere que el comprimido actue a nivel estomacal. La cobertura debe disolverse por accion del jugo gastrico. Y si se quiere que actue a nivel intestinal. La cobertura debe ser resistente al jugo gastrico y capaz de disolverse en el jugo intestinal. Los medicamentos de uso humano fabricados industrialmente define al principio activo como “toda materia, cualquiera que sea su origen -humano, animal, vegetal, químico o de otro tipo- a la que se atribuye una actividad apropiada para constituir un medicamento”. Los métodos de extracción permiten obtener los productos en formas farmacéuticas adecuadas para su administración oral o externa de acuerdo al lugar de acción que se recomiende. Grupos Funcionales: * Un grupo carboxílico o ácido (-COOH). * Un grupo acilo (-OCOCH3, acetil), derivado del acético. en posicion orto Desde las más antiguas civilizaciones el hombre ha utilizado como forma de alcanzar mejoría en distintas enfermedades productos de origen vegetal, mineral, animal o en los últimos tiempos sintéticos. , dosificar y administrar los fármacos.  En ocasiones se usaba azúcar. También se utilizaba un jarabe, el cual ya contenía azúcar disuelta, en vez de agua y el conjunto se preparaba formando una masa pastosa. Precisamente Galeno hizo famosa la gran triaca a la que dedicó una obra completa, y que consistía en un electuario que llegaba a contener más de 60 principios activos diferentes. Por la importancia de Galeno en la Edad Media, se hizo muy popular durante esta época dejando de estar autorizada para su uso en España en pleno siglo XX   Dejar como tarea la lectura del artículo “La aspirina: legado de la medicina tradicional”. Análisis en grupo de lo leído, destacar: - El origen de la aspirina y de muchos otros medicamentos, en la medicina tradicional. - La extracción del principio activo aplicando los métodos de separación de mezclas. - Las pequeñas cantidades de principio activo que se encuentran en los productos naturales. - Los procesos de análisis para establecer qué sustancia es el principio activo y cuál es su estructura química. - La síntesis del principio activo. - La modificación de la estructura del principio activo para disminuir efectos secundarios. - La relación entre la estructura del principio activo y su acción en el organismo. - La elaboración de medicamentos tipo aspirina. - La presencia e identificación de grupos funcionales en la aspirina y en medicamentos tipo aspirina. - Las pruebas farmacológicas a que son sometidos los medicamentos antes de ser autorizado su uso. - Ventajas de la síntesis de medicamentos sin necesidad de recurrir a las fuentes naturales. - Impacto socioeconómico de la síntesis de medicamentos. Concluir la discusión señalando que muchos de los medicamentos que usamos han tenido su origen en la medicina tradicional, que se han desarrollado siguiendo una metodología como la empleada para la síntesis de la aspirina y hacer énfasis en los procedimientos de análisis y síntesis química.(A6, A7, A8, A9, A10) ¿Cómo se sintetiza un principio activo? 􀂃 Actividad experimental para sintetizar un principio activo, por ejemplo el ácido acetilsalicílico (aspirina) o el salicilato de metilo (principio activo del Iodex). Llevar la discusión del experimento en forma grupal hacia: - Destacar las condiciones de la reacción (temperatura, catalizadores, concentración de los reactivos, etc.). - Identificar los grupos funcionales en los reactivos y en los productos. - Analizar los cambios de grupos funcionales en las estructuras de los reactivos y productos. Elaborar un informe de la actividad experimental. (A11, A12, A13, A14, A15, A16) Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO OBTENCION DEL ACIDO ACETIL SALICILICO Procedimiento: -          - Colocar cinco mililitros del anhídrido acético en la capsula de porcelana. -          - Agregar un gramo del ácido salicílico al anhídrido acético de la capsula de porcelana, agitar hasta disolución, -          - Agregar 0.5 mililitros del ácido fosfórico a la mezcla anterior y agitar. -          - Calentar cuidadosamente y agitando la mezcla hasta ebullición, enfriar la mezcla. -          - Filtrar la mezcla recibiendo el líquido filtrado en el  cristalizador y esperar hasta la formación de cristales del ácido acetil salicílico. OObservaciones: Nombre de la sustancia Formula Estado de agregación Color Anhídrido acético (CH3CO)2 Liquido Transparente Acido Salicílico C7H6O3 Solido Blanco Acido Fosfórico H3PO4 Liquido Transparente   Ecuacion de la síntesis: Anhidrido acético  + Acido  Salicilico à Acido Acetilsalicilico +                 à                Conclusiones: ¿Se formo o no el acido acetil salicílico? Si se formó. Historia de la teoría atómica Artículo principal: Historia de la teoría atómica. El concepto de átomo existe desde la Antigua Grecia propuesto por los filósofos griegos Demócrito, Leucipo y Epicuro, sin embargo, no se generó el concepto por medio de la experimentación sino como una necesidad filosófica que explicara la realidad, ya que, como proponían estos pensadores, la materia no podía dividirse indefinidamente, por lo que debía existir una unidad o bloque indivisible e indestructible que al combinarse de diferentes formas creara todos los cuerpos macroscópicos que nos rodean.14 El siguiente avance significativo no se realizó hasta que en 1773 el químico francés Antoine-Laurent de Lavoisier postuló su enunciado: «La materia no se crea ni se destruye, simplemente se transforma». La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia; demostrado más tarde por los experimentos del químico inglés John Dalton quien en 1804, luego de medir la masa de los reactivos y productos de una reacción, y concluyó que las sustancias están compuestas de átomos esféricos idénticos para cada elemento, pero diferentes de un elemento a otro.15 Luego en 1811, el físico italiano Amedeo Avogadro, postuló que a una temperatura, presión y volumen dados, un gas contiene siempre el mismo número de partículas, sean átomos o moléculas, independientemente de la naturaleza del gas, haciendo al mismo tiempo la hipótesis de que los gases son moléculas poliatómicas con lo que se comenzó a distinguir entre átomos y moléculas.16 El químico ruso Dmítri Ivánovich Mendeléyev creó en 1869 una clasificación de los elementos químicos en orden creciente de su masa atómica, remarcando que existía una periodicidad en las propiedades químicas. Este trabajo fue el precursor de la tabla periódica de los elementos como la conocemos actualmente.17 La visión moderna de su estructura interna tuvo que esperar hasta el experimento de Rutherford en 1911 y el modelo atómico de Bohr. Posteriores descubrimientos científicos, como la teoría cuántica, y avances tecnológicos, como el microscopio electrónico, han permitido conocer con mayor detalle las propiedades físicas y químicas de los átomos.18 FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada al Blog.    Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa gratuito Química 2.

Semana14 SESIÓN 41	SEGUNDA UNIDAD. ALIMENTOS, PROVEEDORES DE SUSTANCIAS ESENCIALES PARA LA VIDA
contenido temático	¿Cuál es la función en el organismo de los nutrimentos? 3 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  33. Explica la importancia de una dieta equilibrada para mantener la salud. Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: capsula de porcelana, agitador de vidrio. Vaso de precipitados 30 ml,gotero. -          Sustancias:  tintura de yodo , almidón, sal refinada ,   sal de grano, -          papas , bolillo o pan de caja , tortilla de harina , pastillas de vitamina C(acido ascórbico) , semillas de trigo, agua ,  limones(ácido cítrico) y una bebida de fruta. -          Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: ¿Qué grupos funcionales están presentes en los nutrimentos orgánicos? Exposición ante el grupo del tema investigado. Preguntas ¿Por qué conservamos los alimentos? 2 ¿Qué métodos de conservación se conocen? ¿Qué cambios se generan durante el proceso de descomposición de alimentos? ¿En qué consiste el método  de pasteurización de los alimentos? ¿Cuál es y en qué consiste el método más común para conservar lácteos, vegetales y carnes? ¿Qué método de conservación aplicarían para conservar frutas? Equipo 2 6 3 5 4 1 Respuesta Para que duren más. El vinagre y otros elementos mantienen las condiciones de los alimentos por un período más prolongado que su duración natural. En ocasiones le proporcionan un sabor muy agradable. Técnicas de conservación de los alimentos. Desecación o deshidratación/ Pasteurización Artículo principal: Liofilización Este es uno de los métodos más antiguos utilizado por el ser humano para preservar los alimentos. El método se basa en el hecho de que los microorganismos que contaminan los alimentos no pueden crecer en los alimentos secos. Carnes, frutas, vegetales, etc., eran colocados a la luz solar para que se les evaporara el agua que tenían; de esta manera, se lograba a durara mucho más tiempo que si se mantuvieran sin ese tratamiento.   Los métodos de conservación más conocidos son la conservación por calor, la pasteurización, la Esterilización, la conservación por el frio y la refrigeración.   En Qumica la descomposicion de los organismo  se refiere a la ruptura de moléculas largas formando asi moléculas más pequeñas o átomos y se le denomina descomposición química. El proceso de descomposición es natural en todo organismo, se trate de alimentos de origen vegetal o animal. La simple naturaleza indica que una vez muertos los animales o cosechados los vegetales comienza el proceso de descomposición natural.   Su objetivo es destruir los agentes patógenos y evitar la corrupción del alimento, la calefacción es inferior a 100°C. Esta técnica es muy utilizada en los productos lácteos.   - Refrigeración - Congelación - Secado - Tecnología de barreras físicas (bolsas, latas, cajas, etc) - Cocción - Pasteurización - Esterilización - Aditivos naturales - Altas presiones dinámicas e hidrostáticas - Ultra pasteurización (UHT y HTST) - Liofilización - Radiaciones electromagnéticas (desde rayos gamma hasta microondas; las más usadas son pulsos de luz UV) - atmósferas modificadas y controladas (MAP y CAP, están en combinación con las tecnologías de barrera y refrigeración/congelación)  Refrigeración:Consiste en conservar los alimentos a baja temperatura pero superior a 0 grados centígrados.Congelación: Se aplican temperaturas inferiores a 0 grados y aparte del agua, el alimento se convierte en hielo.  Comentar en grupo la importancia de una dieta equilibrada para mantener la salud. Destacar que las cantidades necesarias de nutrimentos, dependen en buena medida de la edad y el tipo de actividades que realiza cada individuo. (A31, A32, A33) Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Preguntas ¿Qué es un monosacárido? Tres Ejemplos ¿Qué es una Aldosa? Tres ejemplos ¿Qué es una cetosa? Tres ejemplos ¿Qué es un polisacárido? Ejemplo ¿Y Tú como te alimentas? ¿Cuáles son los métodos de conservación de alimentos? Equipo 6 4 3 2 1 5 Respuesta Los monosacáridos o azúcares simples son los glúcidos más sencillos, que no se hidrolizan: hidro - lizan, es decir, que no se descomponen para dar otros compuestos, conteniendo de tres a siete átomos de carbono. EJEMPLOS: -Glucosa-Galactosa-Fructosa   Una aldosa es un monosacárido (un glúcido simple) cuya molécula contiene un grupo aldehído, es decir, un carbonilo en el extremo de la misma.    Gliceraldehido (3 carbonos)  Eritrosa, Treosa (4 carbonos)  Ribosa, Arabinosa (5 carbonos)  Una cetosa es un monosacárido con un grupo cetona por molécula.   Triosas: dihidroxiacetona. Tetrosas:  eritrulosa. Pentosas:  ribulosa, xilulosa. Hexosas:  fructosa, psicosa, sorbosa, tagatosa. Heptosas: sedoheptulosa.    Hidrato de carbono formado mediante la unión de varias moléculas de azúcar, como el almidón o la celulosa, que tienen una función estructural o energética (de reserva de glucosa). Una alimentación equilibrada es el mejor combustible para mantener una buena salud considerando Incluir al menos un alimento de cada grupo en cada una de las tres principales comidas del día.  Comer la mayor variedad posible de alimentos.  Comer de acuerdo con las necesidades y condiciones individuales. Consumir lo menos posible de grasas, aceites, azúcar y sal.  Beber agua pura en abundancia.  Realizar 30 minutos de actividad física al día.    Conservación por frío: 1. Refrigeración. 2.Congelacion. 3. Ultracongelacion. Conservación por calor: 1.Escalado. 2. Pasteurizacion. 3. Esterilización. Métodos químicos: 1.Salazon. 2. Ahumados 3.Escabechado. 4. La adición de azúcar. Otros métodos: 1.Deshidratación 2.Liofilización 3.Desecación 4.Irradiación 5.Envasado al vacío    En proteínas: Equipo Productos Aminoácidos esenciales Síntesis de proteínas a partir de aminoácidos Digestión de las proteínas Enzimas (catalizadores biológicos) en el estómago Vitaminas hidrosolubles y Vitaminas liposolubles Ejemplos Formulas FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada al Blog Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.