Semana
v
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Semana5
SESIÓN
13
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PRIMERA
UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
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contenido temático
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¿Cómo se representan y
nombran las sales en el lenguaje de la química?
Una sal es el
producto de la reacción entre un ácido y una base: en esta reacción también
se produce agua: en términos muy generales, este tipo de reacción se puede
escribir como:
BASE +
ÁCIDO → SAL +
AGUA
EJEMPLO;
Na OH + H
Cl → Na Cl + H2O
Se observa que el
ácido dona un H+ a cada OH- de la base para formar H2O y segundo que la
combinación eléctricamente neutra del ion positivo Na+, de la base y el ion
negativo del ácido, Cl-, es lo que constituye la sal. Es importante tener en
cuenta que el elemento metálico, Na+, se escribe primero y luego el no
metálico, Cl-.
También se
considera una sal a el compuesto resultante de sustituir total o parcialmente
los hidrógenos ( H+) de un ácido por metales: las sales se dividen en sales
neutras, sales haloideas o haluros, oxisales , sales ácidas y sales básicas.
• SALES NEUTRAS
Resultan de la
sustitución total de los hidrógenos ( H+) por un metal. El nombre que recibe la
sal se deriva del ácido del cual procede se da primero el nombre del ion
negativo seguido del nombre del ion positivo:
Fe Cl 2
= cloruro ferroso Fe Cl 3 =
cloruro férrico
Sin embargo para
este caso el esquema de nomenclatura de la IUPAC, que se basa en un sistema
ideado por A Stock, indica el estado de oxidación del elemento mediante un
numero romano en paréntesis a continuación del nombre del elemento así;
Ejemplo:
Fe Cl 2 =
cloruro de hierro ( II)
Fe Cl 3 = cloruro de hierro (III)
Si el elemento
metálico forma un ion de un solo estado de oxidación no se usa numero romano
ejemplo;
Ejemplo:
LiI = Yoduro de Litio
SALES HALOIDEAS O HALUROS
Se forman por la
combinación de un hidrácido con una base. En la formula se escribe primero el
metal y luego el no metal (con la menor valencia) y se intercambian las
valencias). Los haluros se nombran cambiando la terminación hidrico del ácido
por uro y con los sufijos oso e ico, según la valencia del metal.
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Aprendizajes
esperados del grupo
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Conceptuales:
·
28. Escribe
fórmulas de sales aplicando el número de oxidación. (N3)
Procedimentales:
·
31. Muestra
mayor desarrollo en las capacidades de observación, análisis, síntesis, para
formular hipótesis y de comunicación oral y escrita, así como de destrezas en
el manejo de material y equipo de laboratorio, en las actividades
experimentales, en las discusiones en equipo y en grupo y en los reportes
elaborados.
Actitudinales:
·
Confianza,
cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
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Materiales generales
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De Laboratorio:
Material: Tres tubos de ensaye, gradilla, pipeta de
10 ml.
Sustancias: Ácido clorhídrico, ácido sulfúrico,
ácido nítrico, hidróxido de sodio, hidróxido de amonio, hidróxido de potasio,
agua destilada. Indicador universal
Didáctico:
·
Presentación,
escrita electrónicamente.
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Desarrollo del
Proceso
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FASE DE APERTURA
El Profesor
de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes:
Cada integrante del equipo lee diferente contenido
sobre la misma pregunta.
FASE DE
DESARROLLO
OBTENCIÓN DE SALES
Procedimiento:
-
Colocar cinco
mililitros de agua destilada en el tubo de ensaye (1), adicionar cinco gotas
de indicador universal, registrar el color, adicionar tres gotas del ácido
observar y registrar el color.
-
Colocar cinco
mililitros de agua destilada en el tubo de ensaye (2), adicionar cinco gotas
de indicador universal, registrar el color, adicionar tres gotas del
Hidróxido observar y registrar el color.
-
Mezclar en el tercer
tubo de ensaye (3) el contenido de los dos tubos acido e hidróxido observar y
registrar los cambios.
·
�� Nombrar y escribir correctamente las
fórmulas de las sales presentes en el
·
suelo al:
·
- Combinar
cationes y aniones.
·
- Emplear
las reglas involucradas en la nomenclatura UIQPA y escritura de fórmulas.
·
Observaciones:
Fotos de
material sustancias procedimiento.
Describir
lo ocurrido en cada paso del procedimiento.
Conclusiones:
Después
discuten y sintetizan el contenido. Se preparan para mostrarlo a los
demás equipos.
Para
conocer los cationes y aniones se les proporciona el nombre del
convertidor para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito.
FASE DE
CIERRE
Los
equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones
se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo
que se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa
e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico,
para registrar los resultados en su Blog.
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Evaluación
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Producto:
Presentación del producto Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de
longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm
convertidor de unidades.
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Semana5
SESIÓN
14
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PRIMERA
UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
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contenido temático
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¿Cómo se representan y nombran las sales en el lenguaje de la química?
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Aprendizajes
esperados del grupo
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Conceptuales:
29. Asigna el nombre químico a las
fórmulas de los compuestos estudiados. (N3)
Procedimentales:
·
33.
Incrementa su habilidad en la búsqueda de información pertinente y en su
análisis.
·
Los
estudiantes elaboren por medio de dibujos, esferas de unicel, plastilina o
algún material similar, la representación de las moléculas de agua (H2O),
hidrógeno (H2) y oxígeno (O2) en las reacciones de descomposición y síntesis
del agua.
·
Elaboración
de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
·
Presentación
en equipo
Actitudinales
·
Confianza,
cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
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Materiales generales
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De Laboratorio:
·
Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula
de porcelana. Balanza
·
Sustancias: Agua destilada, láminas de: aluminio,
magnesio, cobre; cloruro de calcio, sacarosa, carbón.
Didáctico:
·
Presentación,
escrita electrónicamente.
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Desarrollo del
Proceso
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FASE DE
APERTURA
El Profesor
de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes:
FASE DE
DESARROLLO Enlaces químicos
- Aplicar
el número de oxidación como un auxiliar en la nomenclatura y escritura de
fórmulas.
Hacer
énfasis en los fertilizantes (sales con iones poliatómicos) tales como:
cloruro de
potasio, sulfato de potasio, nitrato de potasio, sulfato de amonio, nitrato
de amonio, fosfato de amonio. Realizar ejercicios al respecto. (A28, A29)
Procedimiento:
Fotos de
material sustancias procedimiento.
-
Colocar una muestra
(medio gramo) de cada sustancia en la capsula de porcelana, cuidadosamente
probar su conductividad eléctrica, anotar los resultados en el cuadro de observaciones:
Desarrollan
la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo.
Conclusiones:
Después
discuten y sintetizan el contenido. Se preparan para mostrarlo a los
demás equipos.
FASE DE
CIERRE
Los
equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones
se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo
que se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa
e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico,
para registrar los resultados en su Blog.
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Evaluación
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Producto:
Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.
Actividad
de Laboratorio. Indagación del programa cocodrilo.
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semanas 5
SESIÓN 15
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Recapitulación 5
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contenido temático
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¿Cómo se
representan y nombran las sales en el lenguaje de la química?
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Aprendizajes
esperados del grupo
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Conceptuales
·
ELEMENTO
·
�� Concepto de número de oxidación (N3)
·
COMPUESTO
QUÍMICO:
·
�� Fórmulas de cloruros, sulfuros,
nitratos, carbonatos, sulfatos y fosfatos (N3)
·
�� Nomenclatura de cloruros, sulfuros,
nitratos, carbonatos, sulfatos y fosfatos (N3)
·
�� Aplicación del número de oxidación en
la escritura de fórmula(N3)
Procedimentales
·
Elaboración
de transparencias .pps y manejo del proyector.
·
Discusión
en equipo
·
Presentación
en equipo
Actitudinales
·
Confianza,
colaboración, cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
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Materiales generales
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De computo:
·
PC con
internet.
De proyección:
Proyector tipo cañón, programas de Gmail.
·
Didáctico:
Documentos electrónicos elaborados en las dos
sesiones anteriores.
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Desarrollo del
Proceso
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FASE DE
APERTURA
- Cada
equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos
sesiones anteriores.
1. ¿Qué
temas se abordaron?
2.
¿Que aprendí?
3. ¿Qué
dudas tengo?
FASE DE
DESARROLLO
- Les solicita que un alumno de cada
equipo lea el resumen elaborado.
- El Profesor pregunta acerca de las
dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores.
FASE DE
CIERRE
El Profesor concluye con un repaso de la
importancia de las reacciones químicas de descomposición (electrólisis)
y la de formación de agua (síntesis), resaltar que son cambios químicos
opuestos y concluir la validez del análisis y síntesis como procederes de la
química para conocer la identidad del agua.
·
Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la
lista.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa
e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico,
para registrar los resultados en su Blog.
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Evaluación
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Informe de
las actividades
Contenido:
Resumen
de la indagación bibliográfica.
Actividad de
Laboratorio.
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Nastor, Saludos, Buen trabajo, queda registrado.
ResponderEliminarPRof. Agustín