Semana10 SESIÓN 29	SEGUNDA UNIDAD. ALIMENTOS, PROVEEDORES DE SUSTANCIAS ESENCIALES PARA LA VIDA
contenido temático	¿Por qué el carbono es el elemento predominante en los alimentos? 6 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:   11. Explica mediante la estructura atómica del carbono su capacidad para formar cadenas. (N2) 12. Clasifica a los hidrocarburos en saturados e insaturados por su tipo de enlace. (N2) 13. Representa hidrocarburos sencillos por medio de fórmulas semidesarrolladas. (N2) 14. Reconoce la importancia de la posición de los átomos en las moléculas mediante la elaboración de modelos estructurales. (N3) Procedimentales Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades      Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Matraz erlenmeyer 250 ml, tapón con tubo de desprendimiento, vaso de precitados 250 ml, agitador de vidrio, parrilla eléctrica. Sustancias: oxido de calcio, refresco transparente, indicador universal, tiras de pH. Didáctico: Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: PROCEDIMIENTO: El carbono en los alimentos y su combustión Pregunta ¿Cómo se representa la configuración basal del carbono? ¿Cómo se representa la configuración de estado excitado  del carbono? ¿Cómo se representa hibridación sp3del carbono? ¿Cómo se representa hibridación sp2 del carbono? ¿Cómo se representa hibridación sp del carbono? ¿Qué es un compuesto isómero del carbono? Equipo 5 4 3 6 1 2 Respuesta Dos de electrones ocupan el orbital 1s, otros dos ocupan el orbital 2s y los dos restantes ocupan los orbitales 2p, y se representa de la siguiente manera: 1s, 2s, 2px, 2py, 2pz De acuerdo con la Teoría Enlace Valencia, la configuración electrónica del átomo de carbono en su estado basal, no permite explicar la formación de los cuatro enlaces equivalentes, debido a que tiene sólo dos electrones desapareados. Una manera de lograrlo es, adoptando la configuración de mayor energía (estado excitado). Como ya lo habíamos mencionado, se dice que un átomo se excita cuando recibe energía externa. En este caso, el átomo de carbono al recibir energía externa, es utilizada por los electrones externos para promoverse o reacomodarse de un subnivel a otro, de mayor energía. Para los compuestos en los cuales el carbono presenta enlaces simples, hidrocarburos saturados o alcanos, se ha podido comprobar que los cuatro enlaces son iguales y que están dispuestos de forma que el núcleo del átomo de carbono ocupa el centro de un tetraedro regular y los enlaces forman ángulos iguales de 109º 28' dirigidos hacia los vértices de un tetraedro. Esta configuración se explica si se considera que los tres orbitales 2p y el orbital 2s se hibridan para formar cuatro orbitales híbridos sp3. Para que un átomo de carbono pueda formar un doble enlace con otro átomo de carbono tiene que presentar, necesariamente, un orbital  p puro sin hibridar. Es por ese motivo que la hibridación de un carbono con enlace doble. Se hibrida el orbital 2s y 2 de los orbitales p, y el tercer orbital p queda sin hibridar. Los compuestos isómeros poseen la misma composición en lo que se refiere al tipo de elementos y a su proporción. -          Colocar en el vaso  de  precipitados, cinco mililitros de agua, adicionar una muestra de cada sustancia (UNA POR UNA) agitar y observar la solubilidad. -          Colocar en la cucharilla de combustión una muestra de cada sustancia y después tres minutos a la flama del mechero, anotar los cambios observados. OBSERVACIONES: Sustancia Formula Solubilidad en agua (soluble, poco soluble, insoluble) Combustión Color  inicial                  color  final         La posibilidad de numerosos compuestos orgánicos debida a la capacidad del carbono para formar cadenas y de unirse por medio de enlaces sencillos, dobles y triples. ( A7, A9, A10, A11, A12) 􀂃 Representar por medio de fórmulas estructurales de hidrocarburos saturados e insaturados y de cadena lineal, ramificada y cíclica. (A13) 􀂃 Elaborar con esferas de unicel o plastilina modelos de hidrocarburos sencillos entre los que se encuentren saturados, insaturados y algún ejemplo de isómero. Análisis de los modelos elaborados. Destacar la: - Disposición tridimensional de los átomos. - Variación de las propiedades del compuesto al modificar la posición de los átomos. Concluir que el carbono forma muy diferentes tipos de compuestos y que algunos de ellos se encuentran en los alimentos. (A14) Ejemplo: Metano  CH4  +  4 O  → CO2  Dióxido de carbono   2 H2O  monóxido de carbono y Por equipo completar y balancear las ecuaciones siguientes: 1.- Etano C2H6 + 7O →2CO2  +3H2O 2.- Propano C3H8  + 10 O →3 CO 2 + 4H2O 3.- Butano C4H10+ 13O→4CO2+5H2O 4.- Pentano C5H12 +16 O → 5CO2+6H2O 5.- Hexano C6H14+19O  →6CO2 + 7H2O 6.- Heptano C7H18 + 23O-→7CO2 +9H2O Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                    Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE    Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes.Resumen de la indagación bibliográfica. Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.